INTRODUCCIÓN. Laboratorio de Química de los hidrocarburos.

OBTENCIÓN DEL ÁCIDO FUMARICO. 

En esta practica realizada en nuestro laboratorio de Química Orgánica vamos a estudiar transformación del ácido maleico en ácido fumarico,comprender el concepto de isomería, en particular el concepto de isomería cis-trans, al realizar la transformación del isómero del ácido maleico al isómero trans, o ácido fumárico, y observar sus formas cristalinas y sus diferentes puntos de fusión los dos respectivamente representan las formas cis y trans del acido butenodioico y constituyen el caso representativo de la isomeria geométrica. 

El ácido fumárico, es un compuesto organico con estructura de acido dicarboxilico que, en nomenclatura IUPAC, corresponde al ácido (E)-butenodioico. 

Durante las reacciones de insaturacion pudimos observar  que el ácido reacciono mejor con el KMnO4.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÁCIDOS MALEICO Y FUMARICO. 

 ACIDO MALEICO
Punto de fusion ºC =128-130
Sol. en agua ºC g/100 = 79
Momento dipolo= 23

ACIDO FUMARICO

Punto de fusion ºC =285-287
Sol. en agua ºC g/100 = 0.7
Momento dipolo= 00

APLICACIONES EN ALIMENTOS 

Se utiliza en el procesado y conservación de los alimentos por su potente acción antimicrobiana. Como aditivo alimentario, se usa como un regulador de la acidez y se representa por las siglas E297. El ácido fumárico es un acidulante alimentario utilizado desde 1946. No es tóxico, y se utiliza generalmente en bebidas y polvos para hornear para los que se exigen unos requisitos de pureza. Se utiliza generalmente como un sustituto del ácido tartárico y de vez en cuando en lugar de acido citrico, a un ritmo de 1,36 g de ácido cítrico para cada 0,91 gramos de ácido fumárico para añadir acidez, similar a la forma en que se utiliza Acido maleico. Está aprobado para su uso como aditivo alimentario en la Unión Europea, EE.UU., y Australia y Nueva Zelanda.

Ácido que regula la acidez

El ácido fumárico tiene una baja acidez; no es muy ácido. En pequeñas cantidades puede utilizarse para regular la acidez de muchos otros ácidos como aquellos que se encuentran en panes y otros productos horneados. Al agregar ácido fumárico a estos alimentos, se ayuda a mantenerlos frescos por más tiempo, además de que se intensifica el sabor del pan. El ácido fumárico también ayuda a repeler el agua debido a su naturaleza básica como un producto alimenticio.

INTRODUCCIÓN PRACTICA 5

OBTENCIÓN DEL CICLOHEXENO

El ciclohexeno es un intermedio de reacción muy importante en la industria química, debido a su doble enlace es un elemento muy reactivo el cual puede ser halogenado para producir diferentes tipos de compuestos organoclorados tanto dihalogenados si utilizamos halógenos, o monohalogenados si utilizamos haluros de hidrogeno. A continuación detallamos algunas reacciónes en las que interviene:

• Reacción de Hidrogenación para la producción de ciclohexano que es también un importante intermedio de reacción.

• Producción de Sulfato Ácido de Ciclohexano con la adición de Ácido Sulfúrico.

• Producción de Cilohexanol con la adición de agua, aunque normalmente esto no se realiza ya que la principal fuente de ciclohexeno es el propio ciclohexanol como veremos más adelante.

• Producción de Halohidrinas si se hace reaccionar con agua y compuestos halogenados.

• Dimerización y Polimerización, muy importante en la producción del nylon.

• Producción de Alcoholes mediante las reacciones de oximercuriación-desmercuriación o hidroboración-oxidación.

• Producción de Glicoles utilizando Permanganato Potásico.

• Sustitución Alilica para formar compuestos insaturados con halógenos.

• Producción de Aldehídos y Cetonas, mediante la reacción de Ozonización.

Como se puede observar, las posibilidades del ciclohexeno son inmensas por lo que su producción es muy importante en la industria química mundial, en este trabajo analizaremos como podemos producir a nivel industrial el ciclohexeno de la forma más económica y eficiente posible.
Las dos vías principales de producción del Ciclohexeno son a partir de Ciclohexanol y a partir del Benceno realizando una Deshidratación Catalítica y una Hidrogenación respectivamente. A continuación, se puede observar ambas reacciones con los catalizadores más comúnmente utilizados en cada una d ellas:

Después de realizar una extensa búsqueda vía internet en buscadores como google y otros, y en páginas web más específicas como chemsheet.com y otras, tanto en inglés como en castellano, además de libros aplicados a la industria como el perry, podemos comprobar que la forma más ampliamente estudiada y utilizada sobre todo a escala laboratorio es la Deshidratación Catalítica del Ciclohexanol de manera que nuestro estudio sobre la Producción del Ciclohexeno se centrará en su producción a partir de Ciclohexanol.
Cabe destacar que la producción mediante ciclohexanol es prácticamente inviable industrialmetne por diversos problemas que estudiaremos durante la realización de esta WIKI.

	Escala laboratorio	Escala industrial
A partir de Ciclohexanol	76,5%	25%
A partir de Benceno	23,5%	75%

 pero en este saco se utilizara un acido.

NTRODUCCIÓN

NTRODUCCIÓN

En la actualidad el proceso de separación más dominante en la industria química es la destilación, debido a sus mayores aplicaciones que las otras tecnologías de separación existentes como extracción, cristalización, adsorción, etc. De hecho se considera un proceso primordial en las separaciones a nivel industrial debido a su utilidad en la  recuperación y purificación de los productos.

Una de las grandes ventajas que presenta este proceso, frente a otros de transferencia de materia es que no necesita la adición de otros componentes para efectuar la separación, como ocurre en la extracción de solventes; en este caso el agente de separación utilizado es la energía y en efecto más del 95 por ciento de la energía consumida por los procesos de separación en las industrias de procesos químicos se deben a la destilación.

Es por ello, que la destilación es un proceso importante permitiendo separar por diferencias de puntos de ebullición los componentes de la mezcla e igualmente se emplea para purificar un componente obteniendo una concentración mayor. Debido a este amplio espectro de utilización y sobre todo por su enorme significación económica en los procesos en los que participa, se explica la importancia que tiene este proceso en la industria y el intensivo estudio del que es objeto.

Química de los hitdrocarburos.

En este Blog se publicaran las introducciones que pertenecen a las prácticas del manual de prácticas de laboratorio de Química de los Hidrocarburos en la Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas.